阅读下列素材，回答有关问题1868年，化学家迈尔研究已知元素的原子量与其物理性质的关系时，把性质相近的元素划分为一个族，并与1869年制作了他的第一张元素周期表。1869年，化学家门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时，把63种元素排列成几行，同年，他公布了他的第一张元素周期表，后来他汲取了迈尔周期表的优点，进行了更详细的族的划分，并于1871年公布了他的第三张元素周期表。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具，到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的原因。问题（1）迈尔和门捷列夫进行“族”划分时，运用的是什么科学方法？他们在研究元素原子量与性质的关系时不同之处是什么？（2）元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义？（3）举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。

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• 下列的叙述正确的是（　　）．

  A、凡是原子最外层电子数少于4的一定是金属元素

  B、因为在元素周期表中，从左到右元素的非金属性增强，从上到下元素的非金属性减弱，所以除氢外，非金属元素都分布在周期表的右上部分

  C、电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的

  D、氢气具有还原性，所以氢气还原氧化铜的反应是一个还原反应

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