相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g)＋3Y2（g)
2XY3（g)△H＝－92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示
下列叙述不正确的是
[ ]
A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
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一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ-1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。
求：
（1）NO2的起始浓度？；
（2）此时NO2的转化率？。 -
在一定条件下，测得反应2CO2
2CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为[ ]
A
B
C
D
-
在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：
N2（g)+3H2（g)
2NH3（g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为___\_，该该温度下该反应的平衡常数为：______。（利用三段式计算，要有过程）
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4 -
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）
3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为
__\_，Y的转化率为_________。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为________。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入___\_mol Y，______mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。 -
已知可逆反应：M（g)+N（g)
P（g)+Q（g)△H>0，请回答下列问题：
（1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M) =1mol·L-1，c（N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化 率为60%，此时N的转化率为____。
（2)若反应温度升高，M的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M)=4mol·L-1，c（N) =amol·L-1；达到平衡后，
c（P)=2mol·L-1，a=____。
（4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M) =c（N) =bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____。