在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：
N2（g)+3H2（g)2NH3（g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为___\_，该该温度下该反应的平衡常数为：______。（利用三段式计算，要有过程）
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为________（填序号）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是________（填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4

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• 下面关于催化剂说法不正确的是（）。

  A、影响催化剂寿命的因素主要有催化剂的老化和中毒

  B、活性和选择性是催化剂最基本的性能指标

  C、催化剂的稳定性包括物理稳定性、化学稳定性和生物稳定性

  D、工业催化剂多数是由多种元素组成的复杂体系

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• 下列叙述中,关于催化剂空速说法错误的是____。

  A、催化剂空速是反应器处理物料的一个重要指标

  B、催化剂空速是指单位体积的催化剂通过的物料体积

  C、催化剂空速是可以控制的

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