高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数K＝     。
（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中_c_（CO2)＝0.025mol·L－1，_c_（CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态   （选填是或否），此时化学反应速率是v正   v逆（选填＞，＜，＝）

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• 一定温度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密闭容器中发生反应TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是     （  ）

  A．用TaI4表示此反应的反应速率是mol／（L·min）

  B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动

  C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动

  D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

  A．3v（H2)正=2v（NH3)逆

  B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

  C．混合气体的密度不再随时间变化

  D．容器内的总压强不再随时间而变化

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• 已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
  
  下列说法正确的是
  A.平衡后升高温度，平衡常数>400
  B.平衡时，c（CH3OCH3)="1.6"mol/L
  C.平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
  D平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大

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• 体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2（g)2SO3（g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为

  A．m =" n"

  B．m > n

  C．m < n

  D．无法确定

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• （1）已知：N2（g)+O2（g)=2NO（g)；△H= +180.5kJ/mol
  4NH3（g)+5O2（g)=4NO（g)+6H2O（g)；△H=－905kJ/mol
  2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)；△H=－483.6kJ/mol
  则N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的△H=       。
  （2）工业合成氨的反应为N2（g)+3H2（g)  2NH3（g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是      。
  ①增大压强           ②通入He
  ③使用催化剂     ④降低温度
  （3）工业合成氨的反应为N2（g)+3H2（g)  2NH3（g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g)和1.60molH2（g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为   ；
  （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）
  
  ①b极为   极，电极反应式        ；
  c极为   极，电极反应式            
  ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为    （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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