（1）已知：N2（g)+O2（g)=2NO（g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3（g)+5O2（g)=4NO（g)+6H2O（g)；△H=－905kJ/mol
2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)；△H=－483.6kJ/mol
则N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)的△H=       。
（2）工业合成氨的反应为N2（g)+3H2（g)  2NH3（g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是      。
①增大压强           ②通入He
③使用催化剂     ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N2（g)+3H2（g)  2NH3（g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g)和1.60molH2（g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为   ；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为   极，电极反应式        ；
c极为   极，电极反应式            
②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为    （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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  C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

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