阅读下列资料，完成下列要求：（18分)
我国有相当一部分耕地质量低，农作物生长不良，成为农业低产区。图为“我国某农业低产区的分布地区示意图”。

（1）E湖泊近百年来面积不断在缩小，分析其缩小的原因（4分）
（2）图示地区为我国主要的农业低产区，结合所学知识简述其主要成因。（4分)
（3）简述图示地区的自然地理特征（10分）

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• 恒温（1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s)＋4H2（g)→Na2S（s)＋4H2O（g)。下列说法正确的是（)

  A．该反应的平衡常数表达式_K_＝_c_（H2O)/_c_（H2)

  B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

  C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

  D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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• 在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A．5％

  B．10％

  C．15％

  D．20％

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• 工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
  方法1：还原沉淀法
  该法的工艺流程为                  
  
  其中第①步存在平衡：       
  
  （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显      色.
  （2）能说明第①步反应达平衡状态的是      。
  a．CrO和CrO的浓度相同
  b．2v （CrO) ="v" （CrO)
  c.溶液的颜色不变
  （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要    mol的FeSO·7HO。
  （4）第③步生成的Cr（OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
  
  常温下，Cr（OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至     。
  方法2：电解法
  该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH)沉淀。
  （5）用Fe做电极的原因为                           。
  （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）               。
  溶液中同时生成的沉淀还有          。

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• 恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X（g)＋3Y（g)2Z（g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α（X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是

  A．该反应正反应吸热

  B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小

  D．在T2℃时，若开始加入1molX、3molY和2molZ，达到平衡后α（X)＞0.25

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• 一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素 CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） 根据题意完成下列各题； （1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=      mol/min. （2）该反应的正反应△H      0（填“>”或“<”）。 （3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。 ①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是      。

  A．混合气体的密度不再发生改变

  B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态

  C．混合气体的压强不再发生改变

  D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O②反应速率v（CO

  2）：图中点a   b（填“>”、“<”或“=”）。 （4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率     （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K  （填增大、减小或不变）。

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