已知工业制氢气的反应为CO（g)+H2O（g)
CO2（g)+H2（g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。
（1）增加H2O（g)的浓度，CO的转化率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）平衡常数的表达式K＝___\_。400℃时的平衡常数K_______9（填“>”“<”或”“=”）。 （3）500℃时，10min内v（H2O)＝___\__，在此过程中体系的能量将____\_（填“增加”或“减少”）________kJ。 （4）已知2H2（g) + O2（g) = 2H2O（g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：___________。
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）。
A.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B.500℃、30MPa下，将和置于密闭的窗口中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：
C.氯化镁溶液与氨水反应：
D.氧化铝溶于溶液：
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已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写表格：（1）步骤1：
加入试剂
被检出物质的化学式
化学方程式
__
__
______（2）步骤2：
加入试剂
被检出物质的化学式
化学方程式
__
__
______（3）步骤3：
加入试剂
被检出物质的化学式
化学方程式
__
__
__
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A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂．请回答
（1）A的化学式为 ；（2）反应③的基本反应类型是____ ；（3）反应②的化学方程式为 ；（4）反应④的化学方程式为 ．
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A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示：A__\_，I___\_，D的组成___\_、___
（2）F→G的反应类型__
（3）写出F→E的化学方程式__
H→C的化学方程式__
G→I的化学方程式__
（4）指出B的一种用途______． -
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）。
A、>25.3%
B、不变
C、<25.3%
D、接近100%