反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

[  ]

A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）C．v（正）＝v（逆）D．无法判断

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• 将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是         （  ）

   

  改变的条件

  正．逆反应速率变化

  新平衡与原平衡比较

  A

  升高温度

  逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

  X的体积分数增大

  B

  增大压强

  正反应速率增大，逆反应速率减小

  Z的浓度不变

  C

  减小压强

  正．逆反应速率都减小

  Y的体积分数变大

  D

  充入一定量的Z

  逆反应速率增大

  X的体积分数变大

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• 25℃时，反应的，若升高温度，（）。

  A、正反应速率增大，逆反应速率减小

  B、正反应速率减小，逆反应速率增大

  C、正反应速率增大，逆反应速率增大

  D、正反应速率减小，逆反应速率减小

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• 下列哪种表述化学平衡常数的特性是错误的（）

  A、化学平衡常数与反应物的最初浓度无关

  B、化学平衡常数与平衡状态时生成物的最初浓度无关

  C、温度可改变化学平衡常数

  D、对于有固体物质参加的多相可逆反应，化学上规定纯固体的浓度等于1

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• 对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动。

  A、对

  B、错

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