[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O
蓝色 黄色
试回答下列问题:
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色,可采取的两种方法为:① ;② 。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色,可采取的两种方法为:① ;② 。
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不属于中学化学的基本理论知识的是( )
A.勒沙特利原理
B.元素周期律
C.电离平衡常数
D.石油的成分
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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g); △H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmoln(H
2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
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在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )
A.10mol和10%
B.20mol和20%
C.20mol和40%
D.30mol和80%
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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△_H_<0在温度_t_1时达到平衡,_c_1(CO)=_c_1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为_K_1。升高反应体系的温度至_t_2时,反应物的平衡浓度分别为_c_2(CO)和_c_2(H2O),平衡常数为_K_2,则
A._c_2(CO)$amp;
c2(H2O) B._c_1(CO)>_c_2(CO)
C._K_2和_K_1的单位均为mol/L
D._K_2$amp;
K1 -
在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)( )
A.2-Saob
B.1-Saob
C.2-Sabdo
D.1-Sbod