X（g）+Y（g）   Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是 （  ）

A．增加少量W，正反应速率减小

B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．降低温度，平衡不移动

D．平衡后加入Z，则W的质量增大

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• A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

  B．容器中存在N2，O2，NO三种气体

  C．容器内混合物总的物质的量不随时间而改变

  D．单位时间内每生成nmolN2的同时生成2nmolNO

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  A．N2（g) +3H2（g)2NH3（g)△H＝—Q1kJ·mol—1（Q1>0)

  B．2SO3（g)2SO2（g)+O2（g)△H＝+Q2kJ·mol—1（Q2>0)

  C．4NH3（g)+5O2（g)4NO（g)+6H2O（g)△H＝－Q3kJ·mol—1（Q3>0)

  D．H2（g) +CO（g)C（s)+H2O（g)△H＝+Q4kJ·mol—1（Q4>0)

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  （1)反应达到平衡时，放出的热量    。
  A．小于92.2 kJ     B．等于92.2 kJ     C．大于92.2 kJ
  （2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数    。
  A．等于0.25       B．大于0.25      C．小于0.25
  （3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
  则充入N2的物质的量a（mol)的取值范围是     。
  （4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
  请在该图中补画出该反应在T2℃（T2>T1)时n（NH3)的变化
  曲线。

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  A．增大了X或Y的浓度

  B．使用了催化剂

  C．增大了体系压强

  D．升高了该反应的温度

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• 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4"kJ·mol-1。请回答：
  （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是   （填字母）。
  a.用铁触媒加快化学反应速率     b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
  c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
  （2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=   ，此时，反应放热    kJ；

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