某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y22Z2，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小

B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化

C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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• 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡的标志是

  A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等

  B．混合气体的密度不再发生变化

  C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

  D．N2的转化率不再发生改变

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• 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A（s)＋2B（g)C（g)+D（g)已达到反应限度的是

  A．混合气体的密度保持不变

  B．有１molC生成的同时有１molD生成

  C．混合气体的总物质的量保持不变

  D．有1molA生成的同时有１molC消耗

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• （15分)向一个体积可变的密闭器中充入4mol
  A、1molB，发生如下反应：
  4A（g)+B（s) 3C（s)+4D（g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
  请填写下列空白：
  （1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
              。
  （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率           ，容器中D的体积分数        。（填“增大”“减小”“不变”）
  （3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应       。（填“吸热”或“放热”）
  （4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是       L。

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• 将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是

  A．0molS02

  B．1molS02

  C．2molS03

  D．0.3molO2

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• （7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
  
  （1）该反应的化学方程式为：                        ；
  （2）反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
  （3）3min后图中曲线所表示的含义是：               。

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