（8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1)已知：N2（g)+O2（g)="2NO（g)  "      △H=+180.5kJ/mol
N2（g)+3H2（g)2NH3（g)  △H=－92.4kJ/mol
2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)    △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=       kJ／mol

（2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g)+3H2（g)2NH3（g)的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________（填字母)．
（3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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