（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题： （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x_、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2（g) + O2（g)＝2NO（g) △_H_＝+180.5 kJ · mol－1； 2C（s)+ O2（g)＝2CO（g) △_H_＝－221.0 kJ · mol－1； C（s)+ O2（g)＝CO2（g) △_H_＝－393.5 kJ · mol－1 则尾气转化反应2NO（g) +2CO（g)＝N2（g)+2CO2（g)的△_H_＝________。 （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。 
下列说法中正确的是_________（填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH
3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g)+2H2（g)
CH3OH（g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质
CO
H2
CH3OH
浓度/（mol·L－1)
1.2
1.0
0.6 ①该反应的平衡常数表达式为：
_K_＝_________。 ②该时间内反应速率_v_（H2)＝_________。 ③平衡时CO的转化率为_________（保留1位小数)。
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已知可逆反应2SO2+O2
2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则A．Q1="0.5"Q
B．Q1<0.5Q
C．2Q1>Q
D．无法判断
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（共8分） （1）（3分）有反应：2NO2
N2O4 △_H_<0，根据图像判断后填空： V
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t t1至t3采取的措施是_____；t4至t5采取的措施是______t6采取的措施是_________。 （2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3（s)+3CO（g)=2Fe（s)+3CO2 △H=－25kJ/mol ②3Fe2O3（s)+CO（g)=2Fe3O4（s)+CO2（g) △H=－47kJ/mol ③Fe3O4（s)+CO（g)=3FeO（s)+CO2（g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO（s)被CO（g)还原成Fe和CO2（g)的热化学方程式 。 （3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为____________。
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在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋_x_B（气）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．_x_值等于4
C．A的转化率20％
D．B的平均反应速率为
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下图为我国某地区农业科技园区循环经济模式圈。读图回答
1.⑤在该循环系统中所代表的含义
A.废弃物 B.肥料 C.饲料 D.水窖集雨
2.该园区农业属于
A.粗放农业 B.混合农业 C.自己农业 D.迁移农业 -
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g)＋3H2（g)
CH3OH（g)＋H2O（g) △_H_＝－49.0 kJ·mol-1 测得H2和CH3OH（g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 时间
_c_（H2）／mol·L-1
_c_（CH3OH）／mol·L-1
_v_（正）和_v_（逆） 比较
t
6
？
t1
3
1
_v_（正）=_v_（逆）
A．t～t1时间内_υ_（H2)＝3 /（t1 - t） mol·（L·min)-1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t时，_v_（正）＞_v_（逆）
D．_T_ ℃时，平衡常数_K_ = 1/27，CO2与H2的转化率相等