下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

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• 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，不正确的是　

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  A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火　　 B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 　　 C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁　　 D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 

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• 金属镁的单晶体处于软取向时塑变量可达100%-200%，但其多晶体的塑性很差，其主要原因是（）

  A、镁多晶体的晶粒通常较粗大

  B、镁多晶体通常存在裂纹

  C、镁滑移系通常较少

  D、因为镁是BCC结构，所以脆性大

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• 从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（）

  A．整个过程没有涉及置换反应

  B．整个过程没有涉及分解反应

  C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁

  D．往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3

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• 海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
  （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
  （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是____．（用序号填一种合理组合）．
  （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
  
  上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为____，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
  ______．
  （4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
  
  步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：___\_、______．
  制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．

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