碱式盐

酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质是（）

A、酸

B、碱

C、碱式盐

D、酸式盐

在中性和微碱性水中，对钢铁起腐蚀作用最严重的是水中的（）。

A、中性盐

B、碱式盐

C、溶解氧

某化合物的溶液能使酚酞变红，据此实验得出的结论是（）。

A、此化合物是碱

B、是强碱弱酸盐

C、是碱式盐

D、其水溶液呈碱性

泡打粉主要由()三部分组成，是一种复合膨松剂。

A.碱性物质、酸式盐和填充物

B.酸性物质、酸式盐和填充物

C.碱性物质、碱式盐和填充物

D.中性物质、酸式盐和填充物

亚钛盐在酸度较低的介质中还原能力较强，但当pH﹥3时亚钛盐水解生成碱式盐沉淀，而减弱还原能力，因此，还原反应必须在（）的溶液中进行。

A、pH=5

B、pH=3

C、pH=6

D、pH=8

按照盐的不同分类方法，下面（）归类是错误的。

A、正盐、酸式盐、碱式盐和复盐；

B、钠盐、钙盐和铁盐；

C、碳酸盐、硫酸盐和氯化物；

D、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙

按照的盐的不同分类方法，下面()归类是错误的。

A.正盐、酸式盐、碱式盐和复盐

B.钠盐、钙盐和铁盐

C.碳酸盐、硫酸盐和氯化物

D.硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙

下列水合晶体中，加热脱水时不生成碱式盐的是

(A)MgCl2·6H2O；(B)NiCl2·6H2O；(C)CoCl2·6H2O；(D)CuCl2·2H2O。

A、正盐、酸式盐、碱式盐和复盐

B、钠盐、钙盐和铁盐

C、碳酸盐、硫酸盐和氯化物

D、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙

当溶解性总固体大于1000mg/L时，应采用下列何种温度范围烘烤？在此温度下，矿物质中含有的吸着水都可除去，重碳酸盐均转变为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐。（　　）

A、100±5℃

B、100±2℃

C、110±2℃

D、180±3℃

E、105±3℃

当溶解性总固体1000mg/L时，应采用下列何种温度范围烘烤？在此温度下，矿物质中含有的吸着水都可除去，重碳酸盐均转变为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐（）。

A、100±5℃

B、100±2℃

C、110±2℃

D、180±3℃

E、105±3℃

当溶解性总固体大于1000mg／L时，应在某种温度范围进行烘烤。在此温度下，矿物质中含有的吸着水都可除去，重碳酸盐均转变为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐。这里的“某种温度范围”是（）。

A、100℃±5℃

B、100℃±2℃

C、110℃±2℃

D、180℃±3℃

E、105℃±3℃

当溶解性总固体大于1000mg/L时，应在某种温度范围进行烘烤。在此温度下，矿物质中含有的吸着水都可除去，重碳酸盐均转变为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐。这里的“某种温度范围”指的是（）。

A、180℃±3℃

B、100℃±5℃

C、110℃±2℃

D、100℃±2℃

E、105℃±3℃

A100℃±5℃

B100℃±20℃

C110℃±2℃

D180℃±3℃

E105℃±3℃

A180℃±3℃

B100℃±5℃

C110℃±2℃

D100℃±2℃

E105℃±3℃

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42？，含有Cu+、Cu2+和SO32？。

已知

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32？。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32？的理由是_______。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42？，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____\_。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4·5H2O)。 I、硫酸铜的制备 方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：  方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：  （1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：   ①___\_；  ②____\_；  ③___________； （2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案_____\_（填1或2）更合理。理由是：__________。 （3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______ （4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸____\_g，需水________\_ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：___________。 （5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______。 II、硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O)中结晶水（xH2O)含量的测定    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

（1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色； （2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________ ； （3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_________。（请写出计算过程） （4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_________。 Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH)6SO4，其中铜元素的化合价为______。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu（OH)2，则Cu4（OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）。